Bac 2017 Corrigé de l épreuve de physique-chimie
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� � �� � � � �� � � � � � � � � � � � � � � � � � � PHYSIQUE CHIMIE BAC METROPOLE OBLIGATOIRE 2017 Exercice 1. 1.1. CH 2CH = CH CH – CH CH – C 3 CH 3CH – CH 2 2 -1 -11.2. Présence de la C = C à 1650 cm et absence de la C = O à 1700 cm -1(Présence aussi de la C – H à 300 cm ) 2.1. Elle possède un carbone asymétrique O * 2.2. Addition ( 2 réactifs et 1 seul produit) 2.3. La R-carvone est dans la phase 1 supérieure car d(R-cavone) 25 mL (capacité de la burette) donc il faut diluer E A A B 1.4. Il faut diluer 20 fois donc V = 260/20 = 13 mL E 1.5. On lit le volume équivalent à l’intersection des deux droites : V = 12,5 mL E C V = C V  C = C V /V = 0,112,2/10 = 0,125 mol/L A A B E A B E A C(détartrant) = 20 C = 20 0,122 = 2,5 mol/L A cohérent avec les 2,56 mol/L calculés au 1.1. 2.1. V = aire épaisseur 2V = (2  R + 2 Rh) e -2 2 -2 2 -6V= (2  (40.10 ) + 2  (40.10 ) ) 10.10 -5 3V = 2.10 m -5 62.2. m =  V = 2.10 2,56.10 = 53 g n = 2m/M = 253/100,1 = 1,1 mol Flacon de 750 mL à 2,4 mol/L soit n = C V = 2,4 0,750 = 1,8 mol Donc oui le flacon suffira pour détartrer totalement le tambour. Exercice de spécialité -5 -31. Cm(V ) = C M = 2,2.10 329 = 7,24.10 g/L M 0 2. S1 S2 S3 -6 -6 -5C (mol/L) 4,4.10 8,8.10 1,1.10 4 4 4k = A/C (L/mol) 7,96.10 8,2.10 8,2.10 4 4k(moyen) = (7,96 + 8,2 + 8,2).10 /3 = 8,12.10 L/mol Calcul de C.

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Publié le 20 juin 2017
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Langue Français

Exrait



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PHYSIQUE CHIMIE BAC METROPOLE OBLIGATOIRE 2017

Exercice 1.
1.1. CH 2CH = CH

CH – CH CH – C 3
CH 3CH – CH 2 2
-1 -11.2. Présence de la C = C à 1650 cm et absence de la C = O à 1700 cm
-1(Présence aussi de la C – H à 300 cm )
2.1. Elle possède un carbone asymétrique

O



*

2.2. Addition ( 2 réactifs et 1 seul produit)
2.3. La R-carvone est dans la phase 1 supérieure car d(R-cavone) < d(eau) (0,96 < 1)
-2 -13.1. n(R-carvone) = m/M = 13/150 = 8,7.10 mol
-2 = 0,3 = n(obtenu) / n(max) d’où n(max) = n(obtenu) / 0,3 = 8,7.10 / 0,3 = 0,29 mol
3.2. On souhaite 13,0 g de R-carvone soit 0,29 mol de R-limonène.
Or l’huile essentielle est essentiellement constituée de R-li :
m = n M = 0,29 136 = 39,4 g
V = m/  = 39,4/0,84 = 47 mL
6 oranges correspondent à 6 mL. Donc pour obtenir 47 mL, il faut par proportionnalité :
647/3 = 94 soit une centaine d’oranges au minimum

Exercice 2.
1.1. Incandescence  spectre continu
Emission atomique  spectre de raies
−34 8ℎ  ℎ  6,63.10 3.10 −71.2. =   = = = 6,81.10 = 681 ( ) −19 1,6.10 1,825
1.3. Les photons 1 et 2 ont des énergies plus faibles donc des longueurs d’onde plus élevées et
seront donc dans le rouge et/ou infrarouge donc le résultat photons 1+2+3 sera forcément dans
le rouge comme indiqué.
2.1. ⃗⃗ = cos( ) + sin( ) 0 0 0
⃗ 2.2. Bilan des forces : Poids = (force de frottement négligée)
⃗ Deuxième loi de Newton : ⃗⃗⃗⃗⃗ = =  ⃗⃗⃗⃗⃗ =
On projette :
a =0 x
a = -g y

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2.3. On intègre pour avoir la vitesse :
v = v = v cos( ) x 0x 0
v = -g t + v = -g t + v sin() y 0y 0
On intègre à nouveau pour avoir la position
x = v cos( ) t + 0 0
2y = - g t /2 + v sin() t + 0 0
numériquement :
x = 250/3,6 cos(80) = 12,1 t
2 2y = - 0,5 9,81t + 250/3,6 sin(80) t = - 4,91t + 68,4 t
22.4. y = - 4,91(3,2) + 68,4 (3,2) = 167 m
2.5. Il est indiqué éclatement à 120 m < 167 m car on a négligé les frottements de l’air.
3.1. Energie mécanique conservée au cours du tir :
21 2Ec(0) = Epp(max)  = �� ℎ  ℎ =
2 2
2200
( )
3,63.2. ℎ = = 156 (  70 m annoncé par l’énoncé)
2 9,81
1513.3. = + 20 ( ) = + 20 ( ) = 120+ 20 ( ) = 102 2 1 1 2 2 2 2√ + √70 +952
Difficilement supportable donc oui, il faut une protection auditive.

Exercice 3.
1.1. V = m/  = 100/1,04 = 96 mL
n = m/M = 9/36,5 = 0,246 mol
C = n/V = 0,246/0,096 = 2,56  2,6 mol/L
+1.2. Couples : H O / H O et H O / HO- 3 2 2
-1.3. A l’équivalence : n(H O+) = n(HO )  C V = C V 3 A A B E
V = C V /C = 2,610/0,1 = 260 mL > 25 mL (capacité de la burette) donc il faut diluer E A A B
1.4. Il faut diluer 20 fois donc V = 260/20 = 13 mL E
1.5. On lit le volume équivalent à l’intersection des deux droites : V = 12,5 mL E
C V = C V  C = C V /V = 0,112,2/10 = 0,125 mol/L A A B E A B E A
C(détartrant) = 20 C = 20 0,122 = 2,5 mol/L A
cohérent avec les 2,56 mol/L calculés au 1.1.
2.1. V = aire épaisseur
2V = (2  R + 2 Rh) e
-2 2 -2 2 -6V= (2  (40.10 ) + 2  (40.10 ) ) 10.10
-5 3V = 2.10 m
-5 62.2. m =  V = 2.10 2,56.10 = 53 g
n = 2m/M = 253/100,1 = 1,1 mol
Flacon de 750 mL à 2,4 mol/L soit n = C V = 2,4 0,750 = 1,8 mol
Donc oui le flacon suffira pour détartrer totalement le tambour.


Exercice de spécialité
-5 -31. Cm(V ) = C M = 2,2.10 329 = 7,24.10 g/L M 0
2.
S1 S2 S3
-6 -6 -5C (mol/L) 4,4.10 8,8.10 1,1.10
4 4 4k = A/C (L/mol) 7,96.10 8,2.10 8,2.10
4 4k(moyen) = (7,96 + 8,2 + 8,2).10 /3 = 8,12.10 L/mol
Calcul de C. Par conservation de la quantité de matière : n = n  C = C /F = C V /V 0 1 1 0 0 0 1
Beer-Lambert : A = kC
4 -6C(V eau basin) = A/k = 0,67/8,12.10 = 8,25.10 mol/L M
-6 -3Cm = C M = 8,25.10 329 = 2,71.10 g/L
-3m(V ) = Cm(VM basin) V = Cm  L l h = 2,71.10 0,538 = 0,0325 g = 32,5 mg M
1 g de charbon correspond à 10 mg de V donc par proportionnalité, il faut M
32,51/10 = 3,25 g de charbon ce qui correspond à 3,25/500 = 0,65% d’un sachet de 500 g

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