Baccalaureat 1999 chimie s.t.l (sciences et techniques de laboratoire)
1 page
Français

Baccalaureat 1999 chimie s.t.l (sciences et techniques de laboratoire)

Le téléchargement nécessite un accès à la bibliothèque YouScribe
Tout savoir sur nos offres
1 page
Français
Le téléchargement nécessite un accès à la bibliothèque YouScribe
Tout savoir sur nos offres

Description

SESSION 1999 -ETUDE D’UN COUPLE ACIDE-BASE : HCOOH/HCOO Toutes les relations utilisées seront justifiées -2 -1 On dispose d’une solution aqueuse S de méthanoate de sodium de concentration C = 1,0×10 mol.L et d’une M M-2 -1solution ...

Sujets

Informations

Publié par
Nombre de lectures 523
Langue Français

Exrait

Chimie-1999.doc
Bac STL CLPI – Chimie inorganique
Page 1 sur 1
SESSION 1999
ETUDE D’UN COUPLE ACIDE-BASE : HCOOH/HCOO
-
Toutes les relations utilisées seront justifiées
On dispose d’une solution aqueuse
S
M
de méthanoate de sodium de concentration
C
M
= 1,0
×
10
-2
mol.L
-1
et d’une
solution aqueuse
S
A
d’acide chlorhydrique de concentration
C
A
= 1,0
×
10
-2
mol.L
-1
.
1.
Calculer le pH de la solution
S
A
.
2.
Étude de la solution
S
M
.
2.1. Écrire l’équation bilan de la réaction de l’ion méthanoate avec l’eau.
2.2. Donner l’expression de la constante d’équilibre K de cette réaction en fonction des concentrations.
2.3. Donner l’expression littérale de K en fonction de K
e
et de Ka, constante d’acidité du couple
HCOOH/HCOO
-
.
3.
On cherche maintenant à déterminer Ka.
Pour cela, on mélange un volume
V
M
= 20,0 mL de la solution
S
M
et un volume
V
A
= 10,0 mL de la solution
S
A
et on
mesure le pH de la solution
S
obtenue : on trouve pH = 3,8.
3.1. Écrire l’équation bilan de la réaction qui se produit lors du mélange.
3.2. En déduire pKa, puis Ka, pour le couple HCOOH/HCOO
-
; justifier les approximations utilisées.
3.3. Quelles sont les propriétés de la solution S?
Donnée (à 25 °C) :
Produit ionique de l’eau K
e
= 1,0
×
10
-14
ÉTUDE D’UNE REACTION DE PRECIPITATION
Le chlorure d’argent est un composé très peu soluble dans l’eau. Les expériences suivantes sont réalisées à la
température de 25°C.
1.
Calculer la solubilité du chlorure d’argent dans l’eau pure ; l’exprimer en mol.L
-1
puis en g.L
-1
.
2.
On filtre une solution saturée de chlorure d’argent. On ajoute à 450 mL de la solution limpide obtenue 50,0 mL
d’une solution de chlorure de sodium à 1,0
×
10
-1
mol.L
-1
.
2.1. Qu’observe-t-on ? Expliquer qualitativement l’effet de l’ajout de chlorure de sodium sur la solubilité du
chlorure d’argent.
2.2. Calculer, en mol.L
-1
, la nouvelle solubilité du chlorure d’argent dans ces conditions.
3.
On introduit 0,30 g de chlorure d’argent dans 450 mL d’eau pure, puis on ajoute 50,0 mL d’une solution
d’ammoniac à 1,00 mol.L
-1
.
3.1. On observe la disparition du chlorure d’argent solide : expliquer qualitativement le phénomène.
3.2. Calculer les concentrations de toutes les espèces présentes dans le mélange à l’équilibre.
Données (à 25 °C) :
Produit de solubilité :
Ks(AgCI) = 1,8
×
10
-10
Constante de dissociation de complexe :
Kd ([Ag(NH
3
)
2
+
]) = 4
×
10
-8
Masses molaires atomiques (en g.mol
-1
) :
Ag : 107,9
Cl : 35,5
  • Accueil Accueil
  • Univers Univers
  • Ebooks Ebooks
  • Livres audio Livres audio
  • Presse Presse
  • BD BD
  • Documents Documents