LE CANDIDAT COMPOSERA LA PARTIE CHIMIE ET LA PARTIE MECANIQUE SUR DEUX COPIES SEPAREES La calculatrice (conforme à la circulaire N°99-186 du 16-11-99) est autorisée Une feuille de papier millimétré Un document-réponse est à rendre avec la copie de chimie PARTIE : CHIMIE (8 points) ETUDE DE LA CINETIQUE DE LA REACTION −ENTRE LES IONS PERMANGANATE ( MnO ) 4ET L'ACIDE ETHANEDIOIQUE OU OXALIQUE (H C O ) 2 2 4 Données : potentiels standard d'oxydoréduction : − 2+E° = 1,51 V pour le couple MnO /Mn 4E° = - 0,48 V pour le couple CO /H C O 2 2 2 4couleur des différentes espèces chimiques : −MnO : violet 42+Mn : incolore H C O : incolore 2 2 4 -1Masse molaire en g.mol : M(H) = 1 ; M(C) = 12 ; M(0) = 16 A l'instant choisi comme origine des dates, on mélange rapidement dans un bécher 20 mL d'une -3 -1solution S de permanganate de potassium à 5×10 mol.L dans l'acide sulfurique, avec 30 mL d'une -2 -1solution S d'acide oxalique à 5×10 mol.L . 2 I – ETUDE DE LA REACTION Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction correspondant à chacun des couples et en déduire l'équation-bilan de la réaction qui se produit en milieu acide dans le bécher, compte tenu des valeurs des potentiels standard d'oxydoréduction. II – PREPARATION DE LA SOLUTION S 2Quelle masse d'acide oxalique a-t-on dû utiliser pour préparer 100 mL de la solution S ? 2 III – ETUDE EXPERIMENTALE La réaction qui se produit dans le bécher étant lente, on peut suivre son évolution. On ...