Baccalaureat 2003 physique chimie specialite scientifique

France06/2003Spécialité EXERCICEI:ÉTUDED’UNMÉDICAMENT(4POINTS)Leferestunélémentvital...ettoxiquepourlasanté.Ilintervientdansdenombreusesréactionsbiochimiques et permet, notamment, le transport de l 'oxygène par l'hémoglobine des globulesrouges.Cet exercice concerne l'étude d'un médicament qui contient l'élément fer sous forme d'ions2+fer (II): Fe . Il se présente sous forme de comprimés, dont l'enrobage contient un colorantalimentaire(codeE127)decouleurrose.Lanoticedecemédicamentmentionnelacomposition2+quantitatived'uncomprimé;«sulfateferreuxsesquihydraté:256,30mgsoit80mgenionsFe ».Nousproposonsdevérifierlateneurenélémentferdanscecomprimé.1.Principe2+OneffectueundosagespectrophotométriquedesionsFe contenusdansuncomprimédissous(aq)dansl'eau.2+En présence d'o-phénanthroline, les ions Fe réagissent avec apparition d'une coloration(aq)2+rouge. La concentration des ions Fe de cette solution peut alors être déterminée par la(aq)mesure de son absorbance àune certaine longueurd'onde(ici 500 nm). Il faut préalablementréaliseruneéchelledeteintes.2+ 3+Les ions Fe sont facilement oxydés à l'état d'ions fer (III) ; Fe . Afin d'éviter cette(aq) (aq)2+oxydation, on ajoute, dans la solution d'ions Fe , un réducteur approprié en excès,(aq)l'hydroquinone. L'hydroquinone restante n'absorbe pas à la longueur d'onde de 500 nm et laformeoxydéedel'hydroquinonenonplus.3+ 2+Écrire la demi-équation de réduction de l'ion Fe en ion Fe .(aq) (aq)2 ...