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Corrige Bac Physique Chimie Specialite 2008 S

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Corrigé de Physique Chimie S 2008, par Bankexam.fr Exercice I. Les couleurs du bleu de bromothymol 1. Titrage acido-basique avec le bleu de bromothymol + −1.1 H O +HO → 2H O 3 2 + −1.2 Les couples acides /bases sont : H O /H 2O (acide) et H 2O /HO (base) 3 1.3 A l'équivalence, il y a eu autant de moles de réactif A que de réactif B. On parle alors de proportions stœchiométriques. 1.4 D’après la définition de l’équivalence du titrage, parce qu’on a autant de moles de chaque réactif qui ont réagis, l’égalité suivante est vraie : C .V =C .V A E B SC VA. Ed’où C = BVS−1 −310 .12,3.10 −1d’où C = = 1,23.10 mol/L B −210 2. Questions autour du couple acido-basique du bleu de bromothymol − +2.1 Hl,+H O→ ln +H O 2 3 2.2 Lors de la dissolution d'un acide dans l'eau entre en fait en jeu une réaction acide base du type : (avec AH un acide et A- sa base conjuguée) − +AH +H O = A +H O 2 3− +A .H O3On définit alors la constante d’acidité KA (sans unité) K = AAH 3. Détermination du pK du bleu de bromothymol A 3.1.1 L’absorbance sera maximale pour λ = 620nm 3.1.2 La couleur de la lumière absorbée correspondante est l’orange 3.1.3 La solution sera bleue 3.2 Il faudra λ = 620nm 0 −73.3.1 n = 3×10 mol BBT 3.3.2 Pour 11ml de solution, on a donc c.V =n BBT−73.10 −5Soit c = = 2,7.10 mol /L −311.103.3.3 La forme acide ayant une absorbance quasi nulle à la longueur d’onde λ , on peut écrire 0A= A ln− −3.3.4 A= A =k[ln ] ln− ...

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Extrait

Corrigé de Physique Chimie S 2008, par Bankexam.fr
Exercice I. Les couleurs du bleu de bromothymol
1. Titrage acido-basique avec le bleu de bromothymol
1.1
O
H
HO
O
H
2
3
2
+
-
+
1.2
Les couples acides /bases sont :
O
H
O
H
2
/
3
+
(acide) et
-
HO
O
H
/
2
(base)
1.3
A l'équivalence, il y a eu autant de moles de réactif A que de réactif B. On parle alors de
proportions stoechiométriques.
1.4
D’après la définition de l’équivalence du titrage, parce qu’on a autant de moles de chaque
réactif qui ont réagis, l’égalité suivante est vraie :
S
B
E
A
V
C
V
C
.
.
=
d’où
S
E
A
B
V
V
C
C
.
=
d’où
1
2
3
1
10
.
23
,
1
10
10
.
3
,
12
.
10
-
-
-
-
=
=
B
C
mol/L
2. Questions autour du couple acido-basique du bleu de bromothymol
2.1
+
-
+
+
O
H
O
H
Hl
3
2
ln
,
2.2 Lors de la dissolution d'un acide dans l'eau entre en fait en jeu une réaction acide base du
type : (avec AH un acide et A- sa base conjuguée)
+
-
+
=
+
O
H
A
O
H
AH
3
2
On définit alors la constante d’acidité KA (sans unité)
AH
O
H
A
K
A
+
-
=
3
.
3. Détermination du
A
pK
du bleu de bromothymol
3.1.1 L’absorbance sera maximale pour
nm
620
=
λ
3.1.2 La couleur de la lumière absorbée correspondante est l’orange
3.1.3 La solution sera bleue
3.2 Il faudra
nm
620
0
=
λ
3.3.1
mol
n
BBT
7
10
3
-
×
=
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