Plan du cours d’électrochimie L3 Chimie-Physique et M1 materiaux concours 2006/2007 - I) Introduction et rappels : Rappel des liens fondamentaux entre électrochimie et thermodynamique: affinité chimique et électrochimique, degrés d’avancement et vitesse de réaction - II) Systèmes hors d’équilibre - Création d’entropie et Surtension , Loi empirique de Tafel, Etude de la vitesse d’un processus électrochimique (faradique) simple (modèle fondé sur les courbes d’enthalpie libre), Loi de Butler-Volmer, réaction lente et rapide - III) Interface Electrode/Solution Processus non faradique, double couche et couche diffuse, Représentation de l'interface par un circuit RC équivalent et cinétique de relaxation associée, Réactions contrôlées par le transfert de masse: courant limite, Spectrométrie d’Impédance Complexe : un outil de choix pour étudier les phénomènes interfaciaux. - IV) Electrochimie appliquée I : accumulateurs primaires (piles) et secondaires (batteries) L'accumulateur électrochimique: une machine (complexe) pour transformer l'énergie chimique en énergie électrique, et vice versa, Principe de fonctionnement et architectures, Caractéristiques et critères de performance, Cas des piles : piles salines et alcalines, Electrodes à gaz : couples Zn/air et piles à combustible, Cas des accumulateurs rechargeables: batteries au plomb, Ni(OH) , Li-ions 2 - V) Electrochimie appliquée II : corrosion La corrosion : un ...
Voir