Peroxyde d hydrogene h2o2 1242850756

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Description

Peroxyde d’hydrogène H O2 2 par Jean-Christophe DUPERRON Ingénieur Procédé Elf Atochem 1. Description du procédé.......................................................................... J 6 485 - 2 1.1 Principe......................................................................................................... — 2 1.2 Matières premières...................................................................................... — 2 1.3 Description de l’installation. Conditions opératoires ............................... — 2 1.4 Consommations de matières premières et d’utilités................................ — 2 1.5 Effluents........................................................................................................ — 2 1.6 Sécurité — 3 2. Fiche produit. H O .................................................................................. — 32 2 2.1 Propriétés physico-chimiques .................................................................... — 3 2.2 Réactivité...................................................................................................... — 3 2.3 Risque d’incendie ........................................................................................ — 4 2.4 Précautions d’emploi................................................................................... — 4 2.5 Emballages. Transport ................................................................................. — 4 2.6 Principales utilisations ....................................

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• Publié par: kiff
• Publié le: 07 mai 2012
• Nombre de lectures: 2 020
• Langue: Français

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© Techniques de l’Ingénieur, traité Génie des procédés

J 6 485

-

1

Peroxyde d’hydrogène

H

2

O

2

par

Jean-Christophe DUPERRON

Ingénieur Procédé

Elf Atochem

e peroxyde d’hydrogène, plus connu sous le nom d’

eau oxygénée

, est un

liquide incolore utilisé principalement en tant qu’agent de blanchiment de la

pâte à papier et des fibres textiles (oxydant) et comme intermédiaire de syn-

thèse.

Le chimiste français Thénard identifie le peroxyde d’hydrogène (H

2

O

2

) en 1818

à la suite d’expériences sur le peroxyde de baryum. Cette découverte est à l’ori-

gine de la première méthode industrielle de préparation du peroxyde d’hydro-

gène, entre 1870 et 1880.

À partir de 1910, le procédé électrolytique supplante le procédé BaO

2

. Le

peroxyde d’hydrogène est alors produit par électrolyse de l’acide sulfurique ou

de l’hydrogénosulfate d’ammonium avec oxydation anodique, puis hydrolyse de

l’acide peroxodisulfurique H

2

S

2

O

8

ou du peroxodisulfate d’ammonium formé.

L’évolution des techniques de distillation permettent alors de produire des solu-

tions plus concentrées et plus stables.

Le procédé d’

auto-oxydation d’une alkylanthraquinone

, dont il sera question

dans le présent document, fut développé durant la dernière guerre mondiale. La

quasi-totalité de la production mondiale de peroxyde d’hydrogène (capacité pro-

che de 2,5 Mt / an), est réalisée sur la base de ce procédé, les procédés cités pré-

cédemment ayant totalement disparu. Procédé coûteux en investissement, il est

le seul à permettre la production de peroxyde d’hydrogène concentré (> 40 %

masse en sortie de cycle organique) à un coût compétitif.

Une unité a été construite au début des années 1990 sur la base d’un procédé

de réduction cathodique d’oxygène : le peroxyde produit est cependant d’une

faible concentration (30 - 40 g/L).

Différents procédés ont été brevetés pour combiner directement H

2

et O

2

,

notamment la synthèse en milieu aqueux sur complexes métalliques du groupe

platine. Aucun de ces procédés n’a cependant pu conduire à ce jour à une mise

en oeuvre industrielle.

1.

Description du procédé

..........................................................................

J 6 485 - 2

1.1

Principe.........................................................................................................

—

2

1.2

Matières premières......................................................................................

—

2

1.3

Description de l’installation. Conditions opératoires ...............................

—

2

1.4

Consommations de matières premières et d’utilités................................

—

2

1.5

Effluents........................................................................................................

—

2

1.6

Sécurité.........................................................................................................

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3

2.

Fiche produit. H

2

O

2

..................................................................................

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3

2.1

Propriétés physico-chimiques ....................................................................

—

3

2.2

Réactivité......................................................................................................

—

3

2.3

Risque d’incendie ........................................................................................

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4

2.4

Précautions d’emploi...................................................................................

—

4

2.5

Emballages. Transport .................................................................................

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4

2.6

Principales utilisations ................................................................................

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Références bibliographiques

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