Eléments de correction du TP suivi cinétique par spectrophotométrie

Hp_Administrateur

Description

Eléments de correction du TP 6 : suivi cinétique par spectrophotométrie II°) Questions sur le protocole : Lorsque l'on veut faire le spectre d'absorption de la phénolphtaléine pour déterminer ?0, le pH mesuré est de 12 : la réaction de décoloration de la phénolphtaléine n'a donc pas lieu car le milieu n'est pas encore assez basique Faire le zéro au spectrophotomètre avec la soude seule est l'étape dite « faire le blanc ». Elle permet de s'affranchir de l'absorption due à la solution autre que la phénolphtaléine et de l'absorption due aux parois de la cuve Lors du suivi cinétique de la réaction, le pH mesuré est bien supérieur à 12 : le milieu est suffisamment basique pour que la réaction de décoloration est lieu. III) Questions à préparer avant la séance : 1. Conservation de la matière : La réaction étant : phénolphtaléine = carbinol On a à tout instant : [ ] [ ] [ ] aphénolcarbinolphénol inin ==+ 0 Soit [ ] [ ] )1( ?? ?=?=?= aaacarbinolaphénol in A t= 0, ?=0 2. Expression de v : [ ] 11 ??=?= vvdt phénold v in En supposant que les réactions sont d'ordres partiels 1, on a )1(][ 1'1'1 ??== akphénolkv in Et [ ] ?akcarbinolkv 111 ??? == Equation différentielle : L'expression de la vitesse devient : ??? akak dt ad v 11 ' )1()1(( ?

• réaction de décoloration


• intégration de l'équation différentielle


• aa aa


• lors du suivi cinétique de la réaction

Informations

• Publié par: pefav
• Nombre de lectures: 2 125
• Langue: Français

Extrait

Eléments de correction du TP 6 : suivi cinétique par spectrophotométrie II°) Questions sur le protocole : Lorsque l’on veut faire le spectre d’absorption de la phénolphtaléine pour déterminerl 0 , le pH mesuré est de 12 : la réaction de décoloration de la phénolphtaléine n’a donc pas lieu car le milieu n’est pas encore assez basique Faire le zéro au spectrophotomètre avec la soude seule est l’étape dite « faire le blanc ». Elle permet de s’affranchir de l’absorption due à la solution autre que la phénolphtaléine et de l’absorption due aux parois de la cuve Lors du suivi cinétique de la réaction, le pH mesuré est bien supérieur à 12: le milieu est suffisamment basique pour que la réaction de décoloration est lieu. III) Questions à préparer avant la séance : 1.Conservation de la matière: La réaction étant :phénolphtaléine = carbinol in in On a à tout instant :phénol ] #carbinol ] 1phénol ] 1a 0 in Soitphénol]1a%carbinol ] 1a%a a 1a(1% a ) A t= 0,a=0 2.Expression de v: in d phénol] 1 %1v%v v 1%1 dt 'in' En supposant que les réactions sont d’ordres partiels 1, on av1k 1 [phénol]1k 1 a(1% a ) 1 Etv %1 1k %1 carbinol ] 1k %1 a a Equation différentielle: d(a(1 ) ' % L’expression de la vitesse devient :v1 %1k 1 a(1% a )k % a a 1 dt d((1 ) ' d % 1% %1 %# a On peut simplifier par a, il reste :k 1 (1 a )k % a soitk' 1 (k' 1 k %1 ) 1 dt dt 3.Intégration de l’équation différentielle: La solution de l’équation est la somme d’une solution de l’équation sans second membre et d’une solution particulière k %(k 1 #k 1 )t ' 1 ' % a (t)1 l eet a 1 ESSMpart k'#k % 1 1 k' ' %(k 1 #k)t 1 %1 Donc a (t)1 l e+ # k' 1 k %1