Utiliser une masse molaire

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Extrait

Utiliser une masse molaire (fiche - CAP)

Objectifs Déterminer la quantité de matière d’une substance l orsqu’on connait sa masse. Déterminer la masse d’une substance lorsqu’on conna it sa quantité de matière. Lamoleest l’unité dequantité de matièreen Chimie.

Une mole d’atomes, d’ions ou de molécules contient le même nombre d’atomes, d’ions 23 ou de molécules (6,02 × 10 ).

Le lien entre la masse (men g) et la quantité de matière (nen mol) est lamasse molaireMen g/mol.

Lamasse molaire atomiqueest la masse d’une mole d’atome. Elle est caractéristique de l’atome et peut être lue dans le tableau périodi que des éléments.

Exemple : La masse molaire atomique du soufre est M(S) = 32,1 g/mol. Cela signifie qu’une mole de soufre pèse 32,1 g.

Lamasse molaire moléculaireest la masse d'une mole de molécules. Elle est la somme des masses molaires atomiques des atomes qui composent la molécule.

Exemple : Dans la molécule de dioxyde de carbone de formule C O , il y a : 2

1 atome de carbone C ; 2 atomes d'oxygène O.

Les masses molaires atomiques du carbone et de l’ox ygène sont :

M(C) = 12 g/mol ; M(O) = 16 g/mol.

La masse molaire moléculaire du dioxyde de carbone est :

M= 1 ×(CO ) M(C) + 2 ×M(O) 2 M(CO ) = 1 × 12 + 2 × 16 2 M(CO ) = 48 g/mol 2

Une mole de dioxyde de carbone pèse 48 g.

Une masse molaire permet donc depasser de la masse (en g) à la quantité de matière (en mol)et réciproquement. 1. Calculer une masse lorsqu'on connait la quantité de matière