Constante d'acidité et pKA, diagramme de prédominance

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Constante d'acidité et pKA, diagramme de prédominance (fiche - Terminale S)

Objectifs • Présenter la notion de constante d’acidité d’un c ouple acide/base. • Donner quelques exemples. • Donner la relation entre le pH, le pKA et les con centrations des formes acides et basiques. • Expliquer comment bâtir un diagramme de prédomina nce et comment s’en servir. 1. La constante d'acidité KA Problématiqueoncentration d'un acide: si on sait facilement trouver le lien entre la c fort et le pH, les choses sont plus délicates avec un acide faible. On pourrait penser utiliser le taux d’avancement final (pourcentage de moléculesAH passées sous forme ). Toutefois, dépend de la concentration initiale en acide : • Un acide faible concentré réagit peu avec l’eau, soit faible. • Un acide faible dilué réagit plus avec l’eau, soi t fort.

Définition: pour un couple acide-base quantité :

.

, on appelleconstante d’acidité

la

Pour un couple donné,la constante d’acidité ne dépend que de la température. Celle-ci sera fixée à 25 °C. Concrètement, estindépendante des conditions initiales, c'est-à-dire de la concentration initiale en acid e faible dissous, contrairement à .

Dans cette expression, les concentrations doivent o bligatoirement être exprimées en mol/L et à l’équilibre chimique, d’où l’indice (eqsans dimension. En fait, un «). est 1 mol/L » associé au solvant (l’eau) « se cache » a u dénominateur. L’explication de cela est hors programme, mais retenons que l’eau, e n tant que solvant, ne doit pas apparaître dans . 2. Le pKa Définitionet: De la même manière que l’on définit le pH par , on définit le par ou . Comme le , le est sans dimension.

Échelle desont de bonnes « étiquettes » afin deLe , et par extension le  : cataloguer les couples acide/base. On construit alo rs une échelle de :