La concentration molaire

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La concentration molaire (fiche - CAP)

Objectif Savoir calculer une concentration molaire (à l’aide de formules ou de règles de proportionnalité). 1. Définition La concentration molaire d’un soluté, notéeC, représente le nombre de molende soluté contenu dans 1 litre de solution. -1 L’unité de la concentration molaire est la mole par litre (noté mol/L ou mol·L ).

Remarque : Lorsque les concentrations sont faibles, on peut utiliser le millimole par litre (mmol/L) .

La concentration molaire ne donne pas la quantité d e soluté dans le récipient qui contient la solution, mais bien dans 1 L de solutio n. C’est uneproportion.

Exemple : Ci-dessous figure l’étiquette apposée sur un flacon d’acide sulfurique d’un laboratoire.

sulfurique.

Étiquette d'un flacon d'acide

On peut y lire que la concentration molaire en soud e est de 0,5 mole par litre. 1 L de cette solution contient donc 0,5 mole d’acid e sulfurique.

Un flacon de 0,25 L (un quart de litre) contient do nc = 0,125 mole d’acide sulfurique. 2. Calculer la concentration molaire d'une solution avec les règles de proportionnalité (produits en croix) Voici la méthode sur l’exemple du chlorure de sodiu m. On dissout 15 g de chlorure de sodium (sel) dans 20 0 mL d’eau. Quelle est la concentration molaire en chlorure de sodium dans la solution ? a. Détermination de la quantité de matière n •On convertit la massemde sel, 15 g, en quantité de matièren(en mole). Le lien entre les grammes et les moles pour une esp èce chimique est samasse molaire. La masse molaire du chlorure de sodium estM(NaCl) = 58,44 g/mol.