La dissolution

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Extrait

La dissolution (fiche - CAP)

Objectif Préparer une solution de concentration molaire donn ée par dissolution. 1. Définition La dissolution consiste à dissocier un solide (appe lésoluté) dans un liquide (appelé solvant) de manière à obtenir une solution homogène. 2. Préparation d'une dissolution par dilution a. La solution à obtenir On veut préparer une solution aqueuse de sulfate de cuivre (CuSO ) de concentration 4 molaire 0,1 mol/L à partir de sulfate de cuivre en poudre. La masse molaire du sulfate de cuivre est de 159,61 g/mol.

Matériel nécessaire:

coupelle (verre de montre) et spatule ; balance de précision ; entonnoir ; fiole jaugée ; eau distillée avec pissette.

b. Calcul de la masse Étape 1 :On détermine la quantité de matière (en mole) de su lfate de cuivre à introduire dans la fiole.

On suppose qu’on dispose d’une fiole jaugée de 100 mL (0,1 L) .

On applique les produits en croix :

D’après la concentration voulue : 0,1 mol→1 L D’après le volume de la fiole :n→0,1 L

Il faut doncn=

= 0,01 mol de sulfate de cuivre dans la fiole.

Étape 2 :On en déduit la masse de sulfate de cuivre qui correspond à 0,01 mol. Le lien entre les grammes (masse) et les moles (qua ntité de matière) est lamasse molaire. La masse molaire du sulfate de cuivre est de 159,61 g/mol, c’est-à-dire qu’une mole de sulfate de cuivre pèse 159,61 g.

On applique les produits en croix :

D’après la masse molaire : 1 mol→159,61 g Ce qu’on veut dans la fiole : 0,01 mol→m