Représentation spatiale de molécules

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Représentation spatiale de molécules (fiche - Terminale S)

Objectifs : Une molécule est caractérisée par une formule indiq uant le nombre et le type d’atomes qui la constitue. Mais il n'y a aucune information concernant l'enchaînement de ses atomes. Comment représente-t-on les molécules dans un plan, ou dans l’espace ?

1. Formules planes a. Formule brute • La formule brute d’une molécule indique lenombreet letype d’atomesdans la molécule. Elle ne donne pas d’information sur l’enc haînement des atomes.

• On indique lesymboledes éléments chimiques, et enindice, le nombre d’atomes de chacun de ces éléments.

• Unemolécule organiquecontient des atomes de carbone (C) et d’hydrogène (H). Elle peut aussi contenir des atomes d’oxygène (O), d’azote (N), d’halogène (noté X) et plus rarement des métaux. On écrit la formule brute d’une molécule organique sous la forme C H O N X x y z t u Où x, y, z, t et u sont des nombres entiers positifs.

• Quelques exemples de formules brutes de molécules :

Dioxyde de carbone : CO 2 Eau : H O 2 Acide sulfurique : H SO 2 4 Éthanol : C H O 2 6 Butane : C H 4 10 Trichlorométhane : CHCl 3

b. Représentation de Lewis • La représentation de Lewis permet dereprésenter toutes les liaisons de covalence entre les atomes et tous les électrons non impliqué s dans les liaisons (doublets non liants ou électrons libres).

• Elle montre lastructure de la moléculesans donner d’information sur sa géométrie. Cette représentation est basée sur les règles de l’ octet et du duet. On distingue les liaisons simples(un trait plein pour les représenter), desliaisons multiples(double liaison ou triple liaison).

• Exemples de représentations de Lewis de l'éthanol et de l'acide sulfurique :