Transfert de proton - réactions acido basiques

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Transfert de proton - réactions acido basiques (fiche - Terminale S)

Objectif e En classe de 3 , l'étude de l'action de solutions acide ou basique sur des métaux a permis d'introduire la notion de pH. Une solution a cide a un pH inférieur à 7 ; une solution basique a un pH supérieur à 7. Mais qu'est-ce qui différencie dans leur structure un acide et une base ? Est-ce qu'un acide et une base peuvent réagir ensemble ? 1. Les acides et les bases Unacideest uneespèce chimique(molécule ou ion) capable delibérerun (ou + plusieurs)protonson l'écrit généralement H ; HA. + - + La demi-équation correspondante à la libération du proton H s'écrit :HA→A +H.

Exemples d'acides : - - L'acide éthanoïque CH -COOH (présent dans le vinaigre) : CH -COOH→CH -COO 3 3 3 + +H. -+ - L'eau H O→HO +H. 2 2-+ - L'acide sulfurique H SO :HSO→2SO4 + H . 2 4 2 4 + + + - Le cation ammonium NH : NH→NH +H. 4 4 3 2- 2- 3- + - L'anion hydrogénophosphate HPO :HPO→PO +H. 4 4 4

Unebaseest uneespèce chimique(molécule ou ion) capable decapterun (ou + plusieurs)protonsH ; on l'écrit généralement B. + + + La demi-équation correspondante à la capture du pro ton H s'écrit B + H→BH .

Exemples de bases : - - + - L'anion hydroxyde HO (présent dans la soude) : HO +H→HO. 2 + + - L'eau H O +H→H O . 2 3 + + - L'ammoniac NH : NH +H→NH. 3 3 4

Remarque :érer ou de capter undes espèces peuvent être capables à la fois de lib proton selon les conditions expérimentales ; ces es pèces sont appelées des ampholytes.

Exemples : - + + + - l'eau : H O→H , HO + O + Hl'eau est alors un acide. Ou H →H O , l'eau est 2 2 3 alors une base. 3- 2- + - l'ion hydrogénocarbonate est un acide quand on a la réaction HCO→HCO + 3 3- + ou base quand la réaction est HCO + H→CO + H O. 2 2