Cours Des atomes aux ions et aux molécules

Kat

Description

Niveau: Secondaire, Lycée, Seconde
2nde Univers Cours : Des atomes aux ions et aux molécules I. Les règles du duet et de l'octet. 1. Les gaz nobles : Les gaz nobles (ou gaz rares) présentent une très grande stabilité chimique, on dit qu'ils sont chimiquement inertes, c'est-à-dire qu'ils ne participent que de manière exceptionnelle à des transformations chimiques. Leur stabil ité est liée au nombre particulier d'électrons qu'ils possèdent sur leur couche externe. Exemples de gaz rares : ? L'atome d'hélium He possède comme numéro atomique Z = 2. Son nuage électronique est formé par 2 électrons, et sa structure électronique est : (K)2. Cette couche externe est saturée à 2 électrons : duet d'électrons. ? Les autres gaz rares possèdent 8 électrons (octet d'électrons) sur leur couche externe : ? Le néon Ne avec Z = 10 : (K)2 (L)8 ? L'argon Ar avec Z = 18 : (K)2 (L)8 (M)8 Conclusion : Les gaz nobles ont la particularité d'avoir des couches externes saturées. 2. Règles du duet et de l'octet : Pour augmenter leur stabilité chimique, les éléments cherchent au cours des transformations chimiques à saturer leur dernière couche de façon à avoir la même structure électronique que cel le du gaz noble le plus proche : ? Si la couche externe est (K)2 : Règle du duet.

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Sujets

• Seconde
• Physique-chimie
• Molécule
• Electrón
• Liaison
• Formule
• Configuration électronique

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• Langue: Français

Extrait

nde 2 Univers  Cours: Des atomes aux ions et aux molécules I. Les règles du duet et de l’octet.  1.Les gaz nobles : Les gaznobles(ou gaz raresent une très grande stabilité chimique, on dit qu’ils sont chimiquement) présentinertes, c’est-à-miques. Leur stabilmations chidire qu’ils ne participent que de manière exceptionnelle à des transforité e particulier d’électrons qu’ils possèdent sur leur couche exterest liée au nombrne. Exemples de gaz rares : L’atome d’héliumH e possède comme numéro atomique Z = 2. Son nuage électronique est formé par 2 électrons, et sa 2 structure électronique est : (K) . Cette couche externe est saturée à 2 électrons:duet d’électrons. Les autres gaz rares possèdent 8 électrons(octet d’électrons)sur leur couche externe : 2 8 (L)avec Z = 10 : (K)Le néon Ne 2 88 L’argon Aravec Z= 18: (K)(L) (M) Conclusion:  Les gaz noblesont la particularité d’avoir des couches externes saturées. 2. Règles du duet et de l’octet: Pour augmenter leur stabilité chimique, les éléments cherchent au cours des transformations chimiques à saturer  leurdernière couche de façon à avoir la même structure électronique que celle du gaz noble le plus proche : 2 Si lacouche externe est (K):Règle du duet. 8 8 Si la:couche externe (L)ou (M)Règle de l’octet. 3. Les ions monoatomiques stables : mer monoatomiques stables dont ladent ou gagnent des électrons afin de forstructureLes atomes per  électroniqueest identique à celle du gaz noble le plus proche. dr eSi les atomes choisissent le gaz noble le plus proche c’est qu’il est plus facile de perou degagner un petit nombr ed’électrons. Exemples : 2 1 o atomique Z = 3Structure de l’atome de lithium Li de numér(L): (K) Il est plus facile pour cet atome de perdre son unique électron externe, afin de respecter la règle duduet 2 et avoir sacouche K saturée à 2 électrons (K), que de gagner 7 électrons pour saturer sa deuxième couche L à 8 électrons. 2 7 Structure de l’atome de fluor F de numéro atomique Z = 9(L): (K) L’atome de fluor gagne un électron pour respecter la règle de l’octet, et compléter sa couche externe L à - 28 8 électrons. Il forme alors un ion stable Fde structure électronique : (K)(L) . II. Liaisons entre les atomes  1.Doublets liants : U ndoublet liantest uneliaison covalente, c’estélectrons de la couche externe-à-dire la mise en commun de deux  parchacun des atomes. Exemple :  Moléculede dihydrogène H 2 : Cette molécule est ford’hydrogène H liés l’un à l’autre par une liaisonmée par 2 atomes  covalente(Voir diaporama).Chacun des 2 atomes apporte son électron et le met en commun avec l’électron de l’autre  atome,afin de former undoublet liant. ° ° ° H H 2 H  Onsymbolise une liaison covalente (ou doublet liant) par un tiret () entre le symbole chimique des 2 atomes  formantla molécule: HH 2. Doublets non liants : Un doublet non liantappartient à un seul atome de la molécule, il n’assure aucune liaison covalente entre les atomes.  Undoublet non liant est constitué par deux électrons appartenant au même atome. nde 2 :Des atomes aux ions et aux molécules1/3