Cours Des atomes aux ions et aux molécules

Niveau: Secondaire, Lycée, Seconde 2nde Univers Cours : Des atomes aux ions et aux molécules I. Les règles du duet et de l'octet. 1. Les gaz nobles : Les gaz nobles (ou gaz rares) présentent une très grande stabilité chimique, on dit qu'ils sont chimiquement inertes, c'est-à-dire qu'ils ne participent que de manière exceptionnelle à des transformations chimiques. Leur stabil ité est liée au nombre particulier d'électrons qu'ils possèdent sur leur couche externe. Exemples de gaz rares : ? L'atome d'hélium He possède comme numéro atomique Z = 2. Son nuage électronique est formé par 2 électrons, et sa structure électronique est : (K)2. Cette couche externe est saturée à 2 électrons : duet d'électrons. ? Les autres gaz rares possèdent 8 électrons (octet d'électrons) sur leur couche externe : ? Le néon Ne avec Z = 10 : (K)2 (L)8 ? L'argon Ar avec Z = 18 : (K)2 (L)8 (M)8 Conclusion : Les gaz nobles ont la particularité d'avoir des couches externes saturées. 2. Règles du duet et de l'octet : Pour augmenter leur stabilité chimique, les éléments cherchent au cours des transformations chimiques à saturer leur dernière couche de façon à avoir la même structure électronique que cel le du gaz noble le plus proche : ? Si la couche externe est (K)2 : Règle du duet.atome molécule electron double liaison atomes stables liaison formule structure électronique molécule de dichlore cl2