DS Atomes Ions Classification périodique Coefficient
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Niveau: Secondaire, Lycée, Seconde
2nde3 DS.3 : Atomes/Ions/Classification périodique Coefficient 3 CORRECTION Exercice.1 : 4 points On donne le numéro atomique Z des atomes suivants : a) Sodium : Na Z = 11 b) Argon : Ar Z = 18 c) Hélium : He Z = 2 1) Déterminer leur nombre d'électrons. Justifier. 2) Donner leur configuration électronique. 3) Déterminer le nombre de leurs électrons externes. 4) Donner leurs positions dans la classification périodique (Ligne et colonne).Justifier. 1) Nombre d'électrons : Le nombre d'électrons d'un atome est égal au nombre de protons soit Z : a) Sodium : Na Z = 11 b) Argon : Ar Z = 18 c) Hélium : Z = 2 11 électrons 18 électrons 2 électrons 2) Configurations électroniques : a) Sodium : Na Z = 11 b) Argon : Ar Z = 18 c) Hélium :Z = 2 (K)2(L)8(M)1 (K)2(L)8(M)8 (K)2 3) Nombre d'électrons externes : D'après la configuration électronique, on peut lire : a) Sodium : Na Z = 11 b) Argon : Ar Z = 18 c) Hélium : Z = 2 (K)2(L)8(M)1 (K)2(L)8(M)8 (K)2 1 électron externe 8 électrons externes
Voir
2nde3 DS.3 : Atomes/Ions/Classification périodique Coefficient 3 CORRECTION Exercice.1 : 4 points On donne le numéro atomique Z des atomes suivants : a) Sodium : Na Z = 11 b) Argon : Ar Z = 18 c) Hélium : He Z = 2 1) Déterminer leur nombre d'électrons. Justifier. 2) Donner leur configuration électronique. 3) Déterminer le nombre de leurs électrons externes. 4) Donner leurs positions dans la classification périodique (Ligne et colonne).Justifier. 1) Nombre d'électrons : Le nombre d'électrons d'un atome est égal au nombre de protons soit Z : a) Sodium : Na Z = 11 b) Argon : Ar Z = 18 c) Hélium : Z = 2 11 électrons 18 électrons 2 électrons 2) Configurations électroniques : a) Sodium : Na Z = 11 b) Argon : Ar Z = 18 c) Hélium :Z = 2 (K)2(L)8(M)1 (K)2(L)8(M)8 (K)2 3) Nombre d'électrons externes : D'après la configuration électronique, on peut lire : a) Sodium : Na Z = 11 b) Argon : Ar Z = 18 c) Hélium : Z = 2 (K)2(L)8(M)1 (K)2(L)8(M)8 (K)2 1 électron externe 8 électrons externes
- classification périodique
- couche électronique
- atomes de chlore
- famille des gaz nobles
- formule brute de la molécule de chloroforme chcl3
- formule brute du chloroforme
- formule
nde 2 3 DS.3: Atomes/Ions/Classificationpériodique Coefficient3 CORRECTION Exercice.1 : 4 points Ondonne le numéro atomique Z des atomes suivants : a): Hec) HéliumZ = 2Na ZSodium :b) Argon= 11Z = 18: Ar 1)leur nombre d’électrons. JustifierDéter miner. 2)Donner leur configuration électronique. 3)le nombre de leurs électrons externes.Déter miner 4)Donner leurs positions dans la classification périodique (Ligne et colonne).Justifier. 1)Nombre d’électrons: Le nombre d’électrons d’un atome est égal au nombre de protons soit Z: a) Sodium : NaZ = 11b) Argon: ArZ = 18c) Hélium: Z= 2 11électrons 18électrons 2électrons 2)Configurations électroniques : a) Sodium : NaZ = 11b) Argon: ArZ = 18c) Hélium:Z = 22 81 28 82 (K)(K) (L) (M)(K) (L) (M) 3)Nombre d’électronsexternes : D’après la configuration électronique, on peutlire : a) Sodium : Nab) ArgonZ = 11Z = 18: Ar: Zc) Hélium= 22 81 28 82 (K) (L) (M)(K) (L) (M)(K) 2 électrons externes8 électrons externes1 électron externe 4)Positions dans la classification périodique : Sodium: Argon: éme éme 3couches électroniques : 3ligne 3couches électroniques : 3ligne ère 1électron externe : 1colonne 8électrons externes : dernière colonne Hélium: ére ligne1 couche électronique : 1 2électrons externes sur la couche K (Couche K saturée) : dernière colonneExercice.2 : 5 points :On donne la configuration électronique des trois atomes suivants Hydrogène: HOxygène : OSoufre : S 1 26 28 6 (K)(K) (L)(K) (L) (M) 1)de chacun des trois atomes, en le désignant.Répartir les électrons sur les différentes couches électroniques2)Combien d’électronsmanque-t-il à chacun de ces atomes pour respecter la règle de l’octet ou du duet? 3)-il échanger ?Combien de liaisons covalentes chacun de ces trois atomes peut 4)le point commun entre l’atome d’Quel estoxygène Oet l’atome desoufre S ? 5)O et S dans la classificationQuelle conclusion peut-on tirer de la question.4 quand à la position des deux atomes périodique ? Justifier.
